Методическое пособие "химические сказки". Сказка о двуличном алюминии Сказка про фосфор по химии

В государстве Химера правил король и был у него сын

– Кислород.

Случилось так, что королевский сын Кислород подружился с бедняком по имени Водород. Его домик находился в сторонке от королевства. Он часто приходил к своему другу. Молодые люди не скрывали ни от кого своей дружбы. Каждый день они вместе гуляли по королевскому саду. Принц даже гордился своим другом, потому что Водород был добр, честен и смел. И все – таки эта дружба не понравилась королю. Он пригласил к себе Водорода, и приказал ему удалиться из королевства. Пришлось юноше взвалить котомку на плечи и отправиться в далекое странствие. Юный принц, узнав об этом, не слушая короля, отправился вдогонку за своим другом. Вскоре он догнал своего друга. Друзья обнялись и отправились в путь вдвоем. Едут они по лесу, и вдруг услышали какой-тo шум. Они оглянулись, но никого не увидели, и поехали дальше. Но тут на них напали разбойники: Натрий и

Калий. Стали друзья отбиваться от разбойников, но никак поодиночке они не могут справиться с злодеями. И тут, Кислород крикнул: “Иди ко мне, объединимся, и двоим легче будет справиться”. Обнялись друзья, и победили разбойников, так как при соединении получилось новое вещество – вода – такая сильная и могучая. Напала она на разбойников. Разбойники долго бегали по воде, зло шипели, со взрывом эмоций.

Но вода победила, потому что в единстве рождается сила и мощь. Вот так появилась вода, которая приносит много радости и счастья только хорошим людям. А также, верность и дружба оказались сильней самых злых разбойников.

Сказка о волшебной силе – любви

В одном прекрасном королевстве жила дружная семья: мама с дочкой по имени Химия и маленьким сыном – Маг.

Они часто вместе играли, качались на качелях, потому что были дружны и любили друг друга.

Сестра с братом также очень любили свою маму и помогали ей как могли. Однажды они пошли в лес за грибами и ягодой, но они не знали, что в лесу часто бродила злая колдунья. Они шли по лесу, любовались изобилием красок – от цветов и бабочек, слушали веселые песенки птиц и не могут налюбоваться. Какая красота! Березы в белоснежных платьях, как невесты, а у осин, платья искрятся то серебром, то изумрудом. А воздух! Наполнен таким ароматом, что голова идет кругом. Сестра очень боялась, что брат убежит от радости и такого счастья, поэтому она ему сказала, чтобы он от нее не убегал далеко. На одной поляне, увлекшись сбором грибов, девочка не заметила, как брат убежал от нее. Она долго бегала, кричала своего брата, но вокруг стояла гнетущая тишина, что ей стало даже страшно. Но девочка Химия была смелой девочкой, умной и сильной и она отправилась искать своего брата. Она долго шла по лесу. День сменялся ночью, но девочка все шла и шла.

И, наконец, вышла на “сказочное” место, приглядевшись – она поняла, что это обман, так как дотронувшись до ярко – красного цветка, где сидела бабочка, он стал черного цвета. Внезапно вокруг все потемнело, солнце спряталось за тучи, поднялась буря, сверкнула молния, и не понятно, откуда, появилась злая колдунья.

Она сердито посмотрела на девочку и сказала: Что ты здесь делаешь? Девочка ответила: Ищу своего брата. Колдунья засмеялась и сказала: Брата? Ты его никогда не увидишь! Он мой! Разве ты не знаешь, кто я? Я. Злая колдунья! Тебе не справиться со мной никогда! Смотри! И она, взмахнув рукой, сожгла красивое дерево. Это было ужасно и больно.

Девочка Химия поняла, что добром тут не поможешь, тут нужна хитрость, и она сказала: А если я тебя удивлю, ты отдашь мне брата? Колдунья согласилась, так как она была уверена, что ее ни чем нельзя уже удивить. Девочку не зря ведь звали Химия. Она подошла к старому пню и сказала, что из него появится “живая” пена. Химия незаметно насыпала пищевой соды, а затем налила уксусной кислоты. И, о чудо! Из горловины пня появилась “живая” белая пена.

CH 3 COOH + NaHCO 3 = CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

Теперь эту поляну накроем легким белым покрывалом из “тумана”. Два флакона, приблизив друг к другу, в которых: в первом был нашатырный спирт, а во втором – соляная кислота, и, о – снова чудо! Появился белый туман, который накрыл поляну.

А сейчас, ты увидишь, море воздушных шариков, которые будут летать, и переливаться в солнечных лучах. (В стакан налить 100 г, несколько раз прокипяченной, горячей воды, и добавить полчайной ложки мелко натертого детского мыла. Хорошо размешать, добавить столовую ложку глицерина, а затем по каплям добавлять нашатырный спирт, пока раствор не станет прозрачным. С помощью трубки можно выдувать мыльные пузыри.)

Тебя постоянно окружают живые змеи, которые пугают людей, а я тебе покажу змею, которая будет радовать тебя.

Девочка Химия насыпала конусом песок в виде горы, пропитала его спиртом. В центре конуса сделала отверстие и насыпала в него смесь из 2 г пищевой соды и 13 г сахарной пудры. Спирт подожгла. Сахар превращается в карамель, а сода разлагается с выделением оксида углерода (lV). Из песка выползает толстая темно – серая “змея”.

О, боже! Я такого еще не видела! Ты выиграла! Можешь забрать своего брата! Вот твой брат!

Брат бросился к сестре, они обнялись и дали слово друг другу, что никогда больше не расстанутся, и будут помогать во всем и всегда друг другу. А еще брат поклялся, что всегда будет слушаться свою сестру. Так закончилась сказка. В этой сказке победила великая сила любви, добра и знаний.

Если б Химия химию не знала,
И не стремилась к знаниям всегда.
Она б с колдуньей не совладала,
Да и брата не спасла.
Надо химию учить,
Надо с химией дружить.
Ведь она с тобой всегда,
Ты возьми ее в друзья!!!

Вот и сказке конец!!!

Сказка “Волшебнице химии - спасибо”

Жил-был на свете маленький прекрасный гномик, у которого было много настоящих друзей, и который очень любил проводить разные опыты и фокусы. Но он не знал, что за ним наблюдает коварный злодей, который очень завидовал ему, потому что у него было много друзей, и все у него получалось, а главное он никогда не унывал. Вот он и превратил веселого гномика в игрушку.

Но его верные друзья не оставили его в беде и решили спасти нашего героя. На помощь к ним пришла добрая фея, которая знала с помощью каких волшебных реакций можно расколдовать гнома.

Но прежде чем, это волшебство реакций стало возможным фея и гномы должны помочь вулкану воспламениться. Фея принесла волшебную уксусную кислоту, которую добавила в соду. Смешав эти реактивы, получилась волшебная белая смесь, которую маленькие гномы должны принести, на то место, где стоял вулкан.

Им предстояла не легкая работа, добраться до самого верха, и вылить в ее в вулкан. Через некоторое время, когда они были на далеком расстоянии от вулкана они, увидели, как он извергается. Гномы были очень рады, что половина их работы была выполнена. Но им предстояло сделать еще несколько волшебных этапов еще одна волшебная реакция. Фея принесла им волшебную палочку, которая должна стать волшебной благодаря свойству этой реакции. На следующем этапе, друзьям предстояло получить “волшебную” воду, которая поможет расколдовать их друга.

В простую воду, добавив перманганат калия, которая приобрела малиновый цвет. К этой, получившейся, жидкости они добавили порошок. После этого размешали своей волшебной палочкой эту жидкость, и эта палочка приобрела волшебную силу, которая помогла расколдовать их друга, а коварного злодея превратить в доброго мага.

Но вот наступил долгожданный момент, у феи и гномов получилась расколдовать их маленького гнома – игрушку. Все были счастливыми, особенно друзья гнома, которые его давно не видели таким веселым, радостным. Они попрощались и поблагодарили фею.

Ответ оставил Гость

Сказка «Семейство щелочных металлов»

Жили-были такие элементы, как литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Поодиночке они не жили, а только в соединениях с другими элементами. Франций же был получен искусственно при ядерных реакциях. И вот однажды после долгих похождений по всем группам и периодам. Они по указке Менделеева, пришли в первую группу и стали называться щелочными металлами. Они все серебристо-белого цвета с незначительными оттенками, легкие, мягкие и легкоплавкие. Их твердость и температура плавления закономерно снижаются от лития к цезию. Относительная атомная масса их различна: у Li – 7, у Na – 23, у K – 39, у Rb – 85, у Cs – 13, а у Fr – 223.

Вот встали они в первую группу, главную подгруппу и по порядку, вот и их порядковые номера: Li – 3, Na – 11, K – 19, Rb – 37, Cs – 55, Fr – 87.

Стали они жить да поживать, но вдруг им стало скучно сидеть одним, и они решили подружиться с водородом, но он отверг их дружбу, и водородных соединений не вышло.

И вот в один день, гуляя по своей группе, увидели, как - будто бы на летательной тарелке к ним спустился инопланетянин – очаровательный кислород О2, металлы и кислород познакомились и вот что вышло:

4 Li + О = Li2О

2 Na + О = Na2О2

2 K + О = K2О2

2 Fr + О = Fr2О2

2 Cs + О = Cs2О2

2 Rb + О = Rb2О2

Только литий образовал оксид с кислородом, а все остальные – пероксиды.

Но металлы хотели ещё с кем – нибудь подружиться, и в один прекрасный день они встретились с группой простых веществ и сложных.

Я обозначу щелочные металлы буквами – Ме.

И они опять подружились.

2 Ме + Cl2 → 2MeCl

2 Ме + S → Me2S

2 Ме + 2 HCl → MeCl + H2

2 Ме + 2 HOH → 2MeOH + H2

2 Ме + H2 → 2MeH

И даже водород с ними подружился.

В один день разговорились эти элементы о своей пользе, да как начали, как начали, особенно натрий и цезий. Натрий применяется в цветной металлургии, в качестве теплоносителя в ядерных реакторах, в качестве катализатора при синтезе некоторых органических веществ.

А другие щелочные металлы, особенно цезий, способны превращаться в положительно заряженные ионы даже под действием света. Это свойство используется в фотоэлементах – приборах, превращающих энергию света в электрическую, и для изготовления автоматически действующих аппаратов.

И вот стали они жить – поживать, да добра наживать. И по сей день живут. Но вот и сказке конец.

P.S. Можешь что то удалить)))

В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил Литий - самый легкий и беззаботный металл. Он, как и все щелочные металлы, очень активно взаимодействовал с Кислородом, неметаллами, Водородом и Водой. Как и все, защищался от Кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую шубу, так как был очень легким и всплывал в керосине.
Но все же Литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и прост. Он с охотой отдавал свои электроны и Кислороду, и Азоту, и многим другим элементам. Из-за этих-то особенностей Литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые как Калий и Натрий, не давали ему прохода. Дело было в том, что когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые два их атома отдавали одной молекуле Кислорода два своих электрона - каждому атому по одному. Остальные электроны они припрятывали до поры до времени. Литий же был честен - отдавал молекуле Кислорода в два раза больше электронов, чем остальные металлы: на четыре атома Лития - четыре электрона. Да и с Азотом Литий взаимодействовал спокойно, при обычной температуре, не то что другие - при нагревании.
И решили Натрий и Калий допытаться у Лития: почему он так поступает? Нет ли в его поведении каких-либо скрытых выгод?
Спрашивает Натрий: "Почему ты, брат Литий, все свои электроны Кислороду отдаешь? Не лучше ли делать так, как мы? " Отвечал Литий: "Я всегда рад помочь другим, не то что вы - жадничаете. Я рад, что в моем оксиде Кислород имеет свою обычную степень окисления -2, не то что -1 в ваших странных, ни на что не похожих пероксидах" Сказал так и ушел восвояси. Долго стояли Натрий и Калий в раздумье, но так ничего и не поняли. И сейчас с Кислородом продолжают пероксиды образовывать.

Кострикова Д., Шитикова М., Конобеева И.

На уроках химии ребята учаться мыслить разносторонне. Они пытаются писать стихотворения и сочинять сказки, про такую науку, как химия!

Скачать:

Предварительный просмотр:

Кострикова Д.

9 «Б» класс

Сказка

Давным - давно жили химические элементы. Порядка у них не было, постоянно они ругались. То спорили, сколько каждый электронов должен иметь, то не могли определиться, где им жить. И продолжалось так из века в век, пока не наступил 1869 год. В тот год обратились они к мудрому и справедливому человеку – Д.И. Менделееву. Не мог он элементам не помочь, и согласился над ними царствовать. Велел он им построить город, а в нем обозначить 8 улиц. Все родственники должны были жить на одной улице, а электронов каждый должен был иметь такое количество, которое равнялось номеру их дома.

Элементы стали жить дружно, общались друг с другом, образовывали соединения. И вот однажды появилась на свет в этом царстве Серная Кислота (H 2 SO 4 ). Ее родители – Сера (S) и Кислород (O 2 ) никогда не выпускали Кислоту за пределы своего дома. Но она подрастала, ей очень хотелось посмотреть, что же происходит там, на улицах города. И вот однажды Кислота сбежала из дома. Но уже на Первой улице встретила она своего дедушку – Водорода (H 2 ), и он тут же отвел ее домой. Расплакалась она, и стала спрашивать, почему ей не позволяют расти с остальными сверстниками. Тогда H 2 объяснил ей, что свойства ее слишком сильны и она растворяет практически любого, кого встречает на пути.

Но не поверила в это Кислота, и на следующий день снова убежала в город. На этот раз на пути ее встретился Магний (Mg). Легкий, серебристый – он сразу же привлек ее внимание. Долго наблюдала она за Магнием, видела, как выделяет он энергию и тепло, соединяясь с другими элементами. H 2 SO 4 хотела было подойти к нему, но вдруг вспомнились ей дедушкины слова. Она хоть и не верила им, но сомнения закрались в ее сердце.

Каждый день продолжала она наблюдать за Mg, и вскоре поняла, что влюбилась. Магний тоже видел Кислоту издалека, и она всегда ему нравилась. Но он и подумать не мог, что такое сложное соединение, как она, сможет полюбить его – простой металл.

Наступил день, когда H 2 SO 4 набралась смелости, и назначила встречу Mg. Они должны были встретиться недалеко от его дома №12 на Второй улице. И вот, это случилось. Но не успела Кислота ничего толком объяснить, как Магний начал растворяться, а затем и она сама. Теперь поверила она дедушке, но было уже поздно. И H 2 SO 4 , и Mg исчезли, оставив после себя лишь соль да водород.

Шитикова М.

9 «А» класс

Необыкновенные приключения Натрия и Лития

Жил-был Натрий - дружелюбный и беззаботный металл. Жилось ему хорошо, но хотелось Натрию путешествовать. И позвал он своего друга Лития - умного и щедрого металла. Подумали, обсудили и решили отправится в путешествие. Собрали все свои электроны и выдвинулись в путь.

Долго шли друзья, но ничего хорошего и интересного на своем пути не встретили. И вот решили они остановится и отдохнуть на привале. Вдруг вдалеке Литий заметил кого-то.Решили друзья подойти посмотреть и увидели, что маленький Калий плачет. Натрий и Литий спросили у него,что случилось. Оказывается бедный Калий заблудился в незнакомом месте и не может найти дороги домой. Друзья обещали ему помочь. На следующие утро Литий,Натрий и Калий отправились в путь. По дороге Калий рассказывал очень много интересного о своем доме. Говорил что там живут его друзья Рубидий и Цезий, Водород и Хлор и многие другие обитатели огромного дома химических элементов. Не поверили Литий и Натрий маленькому Калию. На следующий день, добравшись до нужного места, они увидели огромный дом с большим количеством в нем жителей. Познакомившись со всеми и узнав много нового решили Натрий и Литий остаться жить в этом доме.

Через некоторое время Натрий женился на прекрасной Хлорине, и родилась у них соль. Решили назвать её Хлоридом Натрия. Литий тоже нашел себе очень много друзей.

И сейчас живут лучшие друзья Литий и Натрий в замечательном доме химических элементов.

Конобеева И.

9 «А» класс

Магний

В таблицу снова загляните,

Соседа натрия найдите.

Про магний скажите в момент:

«Он двухвалентный элемент!»

Сравните с щелочным металлом,

Различны эти вещества.

Слабее металличность стала,

Зато валентность возросла.

Свободный магний не ищите,

Металла не найти в горе,

Содержится он в магнезите,

А магнезит – в земной коре.

Возьмите магний в виде ленты,

Он серебрится и блестит,

А подожжете, так мгновенно

Он ярко вспыхнет и сгорит.

Сей металл вполне активный,

Яркий, легкий и спортивный

Химическая сказка "Хлорид натрия"

В некотором царстве в некотором государстве жили-были две семьи.Одно семейство звалось «Щелочные металлы », а другое – «Галогены ». Эти семейства не дружили и даже, можно сказать, воевали. Отчего пошел тот спор, уже никто и не вспомнит, верно только, что одно семейство осуждало другое по образу жизни.

В царстве том был строгий указ Царя: «Каждый может иметь столько богатства, т.е. электронов, каков номер его дома». А вот про то, как распоряжаться законным добром, в указе ничего не говорилось. Поэтому Щелочные металлы (в силу своей щедрости) отдавали электроны (кто 1, кто 2) и звались восстановителями , а Галогены были скупы и агрессивны, даже были случаи, когда они нападали на тех, кто послабее, и грабили их. Поэтому прозвали их окислители- грабители.

Случилась эта история на Третьей периодической улице, когда повстречались Na (Натрий) и CI(Хлорина). Очень они понравились друг другу. Но принадлежали они враждующим семействам, поэтому решили встречаться тайно.

Натрий жил в доме под номером 11и мечтал подарить свой электрон Хлорине. Он былдостойным женихом: серебристо-белый, с блеском, по характеру мягкий и очень ранимый, легкоплавкий и легкий, Но о дружбе узнали их семейства. Na заперли в сейфе, в банке под керосином, а Сl запаяли в сосуд и наклеили «ЯД!». Она затосковала, стала желто- зеленого цвета.

Щелочные металлы и Галогены думали тем самым вылечить их от влюбленности, но влюбленным становилось все хуже. Натрий плавился и терял блеск, а Хлорина под давлением превратилась в жидкость и это при

нормальной температуре. Ничего не оставалось родственникам, как встретиться на амфотерной территории (линия от Бора до Астата) и начать переговоры.

Забыли старые обиды и решили: быть свадьбе. Натрий подарил свой электрон Хлорине и стал катионом, а Хлорина взяла его электрон и превратилась в анион. Связь между ними стала называться ионной, а союз между Натрием и Хлориной люди назвали поваренной солью. Много полезного они стали делать совместно: так в крови создают необходимые условия для существования красных кровяных телец (эритроцитов), и даже в названии многих городов и поселков разных стран присутствует слово соль: Соликамск, Соль-Илецк, Усолье, Усолье-Сибирское, Солт-Лейк-Сити, Солтвиль, Зальцбург, Марсель (морская соль).

Задание: Составьте уравнение химической реакции образования хлорида натрия, Уравняйте его методом электронного баланса.

Сказка про литий

Жил-был Литий(L i). Надоело ему сидеть на одном месте, вот он и покатился по белу свету - вещества посмотреть и себя показать. Катится –катится Литий, а навстречу ему Соляная кислота (Н C l) :

Литий, я тебя съем!

Не съешь, зубки об меня обломаешь, и ничего у тебя не получится.

Я - Литий-молодец, щелочной я удалец!

А навстречу ему Щелочь.

Я тебя съем! - говорит Щелочь.

Да ты что? Своих не узнаешь? Я от Кислоты ушел, а уж тебе-то где? - и

Я - Литий-молодец, щелочной я удалец! Я от Щелочи ушел и от Кислоты ушел!

Катится - катится Литий, а навстречу ему Соль .

Литий, Литий, я тебя съем!

Да где тебе: ты и с простыми металлами не со всеми взаимодействуешь, все условий подходящих ждешь, а я - щелочной, не про тебя! - и покатился Литий дальше, только его и видели. Катится и песенку поет:

Я - Литий-молодец, щелочной я удалец! Я от Щелочи ушел и от Кислоты ушел! И от Соли я ушёл!

А тут Кислород на тропинке стоит и говорит:

Хороша песенка! Подойди поближе, спой погромче!

Только Литий запел свою песенку, а Кислород его - ам! - и съел!

И стал Литий Оксидом лития.

Задание: Составьте уравнение химической реакции, встречающееся в тексте, уравняйте его методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

Сказка о двуличном Алюминии

Жил да был на свете хитрец-наглец по имени Алюминий. Его владения находились между двумя могущественными королевствами. Одним королевством правил молодой жизнерадостный король Натрий. Все в его королевстве было голубым: чистое голубое небо, глубокие прозрачные голубые озера и реки, голубые цветы благоухали на голубых полях. И жили в королевстве голубоглазые веселые и добрые люди. Работалось и жилось в королевстве легко, свободно, радостно. А это вызывало сильную зависть у правительницы другого королевства – Серы. Она вся пожелтела от зависти и злобы, порой даже начинала плавиться от внутреннего жара или гореть лиловым пламенем. Наконец ее терпение лопнуло после одного пышного празднества, устроенного Натрием в честь рождения сына, и Сера объявила войну Натрию.

Натрий, никогда и никому не желавший зла, по характеру мягкий, как воск, хоть ножом его режь, не был готов к войне. Он обратился к Алюминию: «Помоги, ведь мы с тобой из одного семейства – металлов». Алюминий согласился, но решил устроить так, чтобы оба войска перебили друг друга и он завладел бы и тем, и другим королевством.

И грянул бой (демонстрация реакции нейтрализации). Войска Натрия и Серы сражались, не жалея сил, выделяя огромное количество теплоты. А Алюминий со своим войском все выгадывал удобную позицию: если побеждало войско Натрия, он стремился быть в его гуще, если одерживало верх войско Серы, он перекидывался на его сторону. Наконец и Натрий, и Сера поняли хитрость и двойственность замыслов Алюминия. Оба послали самых сильных воинов с приказом уничтожить негодяя и предателя.

Алюминий увидел, что с двух сторон к нему стремительно приближаются два всадника. Вскоре два копья с силой вонзились в его безвольное тело.

Сказка – ложь, да в ней намек,

Элементам всем урок.

Коль металл ты – не стесняйся,

В бой с кислотами бросайся.

Пусть погибнешь ты в бою –

Славу я тебе пою!

Быть опасно амфотерным,

Лучше быть семейству верным,

А не то, как Алюминий,

Ты в бою бесславно сгинешь.

Сказка о прекрасной любви принца Аргентума к Хлориде

У великого самодержца царя Серебро был единственный сын – сереброкудрый принц Аргентум. Юноша много путешествовал, и вот настала ему пора жениться.

С детства он был обручен со своенравной, спесивой, злой по характеру, едкой Нитриной. Многие металлы поплатились жизнью за попытку спорить с ней.

Аргентум не любил Нитрину. Когда ему приходилось оставаться с ней наедине, он сразу же находил повод как-нибудь от нее отделаться, вспомнив вдруг, что у него есть очень срочное дело (нитрат серебра растворим в воде, полностью диссоциирует на ионы).

И вот однажды на веселом шумном балу Аргентум увидел Хлориду. Она была так легка, нежна, полувоздушна, так упоенно и грациозно танцевала, что Аргентум сразу в нее влюбился (соляная кислота – раствор хлороводорода, прозрачная, летучая жидкость). Аргентум упросил своего друга Калия познакомить его с прекрасной незнакомкой. Калий согласился познакомить их во время танцев. Объявили вальс. Нитрина вцепилась в руку Аргентума, он вынужден был идти с нею в паре. Калий пригласил Хлориду. И вот раздались долгожданные слова: «Дамы меняют кавалеров». Нежная хрупкая ладошка Хлориды легла на ладонь Аргентума. Он почувствовал необычайное волнение – ведь между ними возникла очень прочная ионная связь. Аргентум обнял свою любимую и никогда больше с ней не расставался.

Аккелиас Зэле

ХИМИЧЕСКАЯ СКАЗКА ОБ ОТВАЖНОМ СЕРНОМ АНГИДРИДЕ (SO3), ОСВОБОДИВШЕМ ИЗ ПЛЕНА СЕРНИСТУЮ КИСЛОТУ (H2SO3).

В некотором царстве, в химическом государстве, в 6 группе периодической системы химических элементов, жили-были царь Кислород и царица Сера. Жили они дружно и беззаботно. Трудно назвать другого правителя, который мог бы сравниться по силе и величию с почтеннейшим Кислородом. Царица Сера тоже была особой знатной и благочестивой. Еще с древнейших времён её предки существовали в виде сернистых соединений. Упоминалось о Сере даже в Библии и в поэмах Гомера. Жили Кислород с Серою – не тужили, детей любимых воспитывали, души в сыновьях своих не чаяли.

Младший, Серный Ангидрид (SO3), был добрым и милым юношей, участвовал в производстве органических продуктов. Старший сын, Сернистый Ангидрид (SO2), был прямой противоположностью брата, даже дружил с разбойниками, с вулканическими газами. Эгоистичный и злой, он втайне помышлял завладеть королевством отца, а затем и весь мир хотел преклонить пред своим коленом. Сернистый Ангидрид был очень токсичен, поступая в живые организмы через дыхательные пути, вызывал такие опасные симптомы, как кашель, насморк, слезотечение, иногда дело доходило и до химического ожога – плохи шутки с Сернистым Ангидридом.
Пришло время царю Кислороду искать сыновьям верных жен, и отправил он гонцов в царство Водорода, дабы просватать его внучатых племянниц – сестер Серную и Сернистую Кислоту.

И тут случилась в Водородовом царстве беда – похитил прекрасную принцессу Сернистую Кислоту, славившуюся красотой неземной и нравом кротким, злой и коварный Сероводород. Украл девицу и сделал её пленницей – пригрозил супостат, что не увидит бедняжка белого света, покуда не создаст с ним взрывоопасный союз.
Издал тогда царь Водород, удрученный горем, такой указ: «Кто спасет прекрасную Сернистую Кислоту, тот возьмет ее в жены и вдобавок получил полцарства».
Рано утром собрались у крыльца наши царевичи и решили вместе идти на спасение принцессы. Царь благословил их на дальнюю дорогу, и царевичи отправились в нелегкий путь.

Скоро сказка сказывается, да не скоро дело делается. На пути у царевичей появился дремучий лес, в котором собирались разбойники вулканические газы. И задумал Сернистый Ангидрид убить брата, влюбленного в прекрасную Сернистую Кислоту – уж очень ему самому нравилась эта девица, не лежало его сердце к Серной Кислоте, такой же гордой и самовлюбленной, как и он сам.
Зашедши на ночлег в пустую избушку на курьих ножках, братья уснули. Сернистый Ангидрид решил бросить младшего брата да вдобавок натравить на него вулканических газов – не миновать ему смерти…
Только он об этом подумал, как вошла в избушку Баба-Яга, известнейшая ведунья и прорицательница из общества алхимиков. Разгадала она думу корыстную и велела разбудить младшего брата. Говорит Баба-Яга: «Тому из вас я магически-химический ключ дам, коим принцессу можно вызволить, кто из вас её больше достоин – у кого критическая температура выше, тому и быть мужем Сернистой Кислоты».
Как ни старался Сернистый Ангидрид – ничего у него не вышло: 157,3 0 С против братских 218,30 С. Отдала Баба-Яга ключ Серному Ангидриду. Разрушил добрый молодец колдовские чары, освободил прекрасную принцессу Сернистую Кислоту из неволи и получил Водородовых полцарства. Счастливые родители сыграли на радостях свадьбу, и зажили молодые Серный Ангидрид с Сернистою Кислотою дружно и счастливо.

В сказке – химии урок

Часто в газете «Химия» читаю химические сказки, написанные учениками. Мне эта идея показалась интересной в качестве стимула к активизации познавательной деятельности на уроках химии, попробовала предложить это и своим ученикам. Некоторые из сказок, которые написали ребята, решила выслать вам в газету.

Фосфорная сказка

Жила-была одна несчастливая семья. Рос в ней сын Фосфор. Он был очень красивым и умным мальчиком, только друзей у него не было, т.к. Фосфор был ядовитым. Каждый, кто прикасался к нему, становился лягушкой. Когда Фосфор ходил на дискотеку, он освещал все помещение, потому что в темноте светился. Однажды его пригласили на бал. Надел Фосфор белый костюм и пошел.
На балу Фосфор сидел в уголке и смотрел на одну прекрасную девушку, которая тоже смотрела на него. В зале горел свет, было очень душно, т. к. воздух в закрытое помещение не поступал.
Фосфор весь истомился от жары и духоты, а когда посмотрел на свой костюм, то увидел, что тот стал темно-красного цвета. «Как же так? Что за чудеса?» – подумал он. Тут внезапно подошла та девушка, которая ему понравилась, и между ними завязался разговор. Она протянула к Фосфору руку, но он вскрикнул:
– Не дотрагивайтесь до меня! Я ядовит!
– Что за ерунду вы говорите? Я вижу, что вы хороший шутник! Пойдемте танцевать!
Фосфор закрыл глаза, чтобы не видеть, как девушка превращается в лягушку. «Но что это такое? Превращения не произошло. Опять чудеса!» – подумал он. Они протанцевали весь вечер. Фосфор забыл о своем горе. Он не знал, как все это произошло, т. к. в то время плохо был знаком с химической наукой.
Теперь Фосфор стал самым счастливым человеком на свете, он очень изменился: стал не ядовит и даже не светился в темноте. Родители его им очень гордятся. Фосфор много сил приложил для изучения сложной, но интересной науки химии и теперь стал крупным специалистом в технологии получения фосфорной кислоты и в спичечном производстве.
Виктория Малкова, 9-й класс, 2005 г.

Железное королевство

В металлическом царстве, в железном государстве жила-была королева Железо. Все в этом царстве было сделано из железа: и дворцы были железными, и мосты, и дороги, и главная площадь, и даже церковный собор. В этом королевстве проживали маленькие железные человечки. Они были очень веселыми, сверкали на солнце своими железными одеждами. Все жили очень дружно и счастливо, королева заботилась о своих подданных, а те отвечали ей любовью.
И все у них было бы хорошо, если бы однажды не повадилась прилетать в королевство злая колдунья Коррозия. Она поселялась в маленьких добрых сердцах железных человечков и медленно разрушала их. Жители города становились злыми, завистливыми – одним словом, ржавыми. Ржавели не только люди, но и дороги, дворцы, мосты.
И тогда королева Железо решила позвать на помощь своего друга Цинка. Он встал на пути Коррозии и принял на себя все ее удары. Цинк погиб, но королевство было спасено.
Эльвира Калимуллина, 9-й класс, 2005 г.

Сказка по химическому уравнению
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Как-то раз в семье газов появилась бесцветная дымящая жидкость SО3. Девочка росла и ничего не знала о своем проклятье, которое напророчил ей старец: «Если SО3 сольется с водой, быть беде. Эту беду можно распознать по красной окраске лакмуса и приручить ее».
Однажды SО 3 убежала без разрешения родителей в лес, чтобы посмотреть на чудный и чистый родник, который все хвалили за его целебные свойства. Но девочка была так неаккуратна, что упала в родник. И тогда все растущие рядом растения исчезли. Теперь эту воду невозможно было пить, т. к. она сжигала все живое.
На следующий день родители и их соседи отправились на поиски SО 3 в лес, взяв с собой волшебный посох из лакмуса. Шли они, шли и вдруг увидели, что вокруг знакомого родника нет растительности. Все очень удивились этому, а один из родителей от удивления уронил посох в родник; тот сразу окрасился в красный цвет. И тогда все поняли, что пророчество старца сбылось – SО3, упав в воду, образовала серную кислоту, которая разъедала все на своем пути.
Позже умные люди научились обращаться с этой опасной жидкостью, найдя ей применение в промышленности.

Зоя Касьянова, 9-й класс, 2005 г.

Сказка о соляной кислоте

Жила-была девочка, ее звали Соляная Кислота. Она жила далеко от бабушки Воды. И вот как-то раз девочка пошла к бабушке. А в этот день вышел на охоту грозный Калий. И он, опередив Соляную Кислоту, пришел к Воде, напал на нее и превратился в Гидроксид Калия, а от бабушки осталось только облако водорода:

2К + 2Н 2 О = 2КОН + Н 2 .

Когда внучка зашла в домик бабушки, на нее неожиданно набросился Гидроксид Калия. Она не успела убежать, и снова произошло превращение – Гидроксид Калия превратился в Хлорид Калия. Тут, откуда ни возьмись, появилась бабушка Вода:

КОН + НСl = КСl + Н 2 О.

Поскольку Вода была очень мудрой, она знала, как можно освободить свою внучку. Она позвала на помощь Серную Кислоту, и та с радостью помогла – освободила Соляную кислоту:

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl.

Евгения Пухова, 9-й класс, 2005 г.